Gas Mulia

1. Golongan Gas Mulia = VIII A ( He, Ne, Ar, Kr, Xe dan Rn )

₂He          = 1s²

₁₀Ne        = ( He ) 2s² 2p⁶

₁₈Ar         = ( Ne ) 3s² 3p⁶

₃₆Kr         = ( Ar ) 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

₅₄Xe        = ( Kr ) 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

₈₆Rn        = ( Xe ) 6s² 5d¹⁰ 4f¹⁴ 6p⁶

Semua unsur golongan gas mulia mempunyai elektron valensi 8 kecuali He elektron valensinya 2. Konfigurasi elektron gas mulia merupakan konfigurasi stabil ( kaidah duplet dan oktet ), sehingga sulit / sukar menerima / melepas elektron maka akibatnya unsur golongan gas mulia bersifat inert ( sukar bereaksi dengan unsur lain.

a.        Sifat Fisis

-          Berbentuk molekul monoatomik

-          Semua golongan gas mulia berbentuk gas

-          Semua golongan gas mulia bersifat stabil

-          Jari jari atom gas mulia semakin ke bawah semakin besar ( He terkecil, Xe terbesar )

-          Tidak berbau, tidak berasa dan tidak berwarna

-          Ar, Kr dan Xe sedikit larut dalam air, sedang He dan Ne tidak larut dalam air sebab jari-jari atomnya kecil sehingga tidak dapat terperangkat dalam rongga-rongga kisi air

-          Titik didih dan titik cair kecil bahkan titik cair He ( -272^oC ) mendekati suhu mutlak. Titik didih gas mulia dari He, Ne, Ar, Kr, Xe dan Rn berturut turut ( -269, - 246, - 186, -153, -108 , –62 ), sedangkan titik cair gas mulia dari He, Ne, Ar, Kr, Xe dan Rn berturut turut (-272,- 249, - 189, -157, -112 , –71 )

b.        Sifat Kimia

-          Semua gas mulia tidak reaktif

-          Energi ionisasi gas mulia besar berturut turut dari He, Ne, Ar, Kr, Xe dan Rn ( 2640, 2080, 1520, 1350, 1170 dan 1040 kJ/mol )

c.        Senyawa-senyawa gas mulia

Neil Bartlet ( Universitas British Columbia,1962 ) mula-mula mereaksikan O₂ + PtF₆ à O₂PtF₆ karena energi ionisasi O₂ dan Xe hampir sama ( 1210 dan 1170 kJ/mol ) maka dicoba mereaksikan antara Xe + PtF₆ à XePtF₆ sehingga sejak saat itu para ahli membuat senyawa dari gas mulia.

- Kr : KrF₂, KrF₄

- Xe : XeF₂, XeF₄, XeF₆, XeO₃, XeOF₄, H₂XeO₄, NaHXeO₄, Na₄XeO₆

- Rn : RnF₂, RnF₄

d.        Pembuatan senyawa gas mulia

                Xe +  F₂ ( berlebihan, t 400^oC, P 6 atm, tabung Ni ) à XeF₂

Xe +  2 F₂ ( berlebihan, t 400^oC, P 6 atm, tabung Ni ) à XeF₄

Xe +  3 F₂ ( berlebihan, t 400^oC, P 6 atm, tabung Ni ) à XeF₆

2 XeF₂  +  2 H₂O à 2 Xe  +  O₂  +  4 HF

                6 XeF₄  + 12 H₂O à 2 XeO₃  +  4 Xe +  3 O₂  +  24 HF     

                   XeF₆  +   H₂O à  XeOF₄  +  2 HF

               XeO₃  +   H₂O à  H₂XeO₄ ( asam xenat )

                  XeO₃  +   NaOH à  NaHXeO₄ ( natrium xenat )

4 NaHXeO₄ +  8 NaOH à   3Na₄XeO₆  +   Xe  +  6 H₂O

                                                        Na-perxenat

                Ra  à Rn + He

e.        Kegunaan unsur gas mulia

-          Untuk lampu penerangan ( Ne nyalanya merah, Kr putih kebiruan, Ar merah muda pada tekanan rendah

dan biru pada tekanan tinggi ).

-          Gas Ar dugunakan untuk mengisi bola lampu

-          Helium dan Neon untuk zat pendingin reaktor nuklir

-          Helium digunakan sebagai gas pada pesawat balon

-          Campuran He dan O₂ sebagai pengisi pernafasan para penyelam dan penyakit asma.

-          Xenon bersifat anestetika ( pemati rasa )

-          Radon bersifat radioaktif dipakai untuk terapi kanker

-          Kripton untuk meter standart ( satu meter = 1.650.763,73 panjang gelombang garis merah ungu pada spektrum atom Kr )

-          Inti helium sebagai partikel alfa untuk partikel penembak inti atom. 

http://www.pdf-search-engine.com/gas-mulia-xii-pdf.html